Representa todas as formas de ressonância para o íon .
Passo 1
O primeiro passo é identificar o átomo central. Como a gente tem 1 e 4 , vamos optar pelo como átomo central. Além disso, ele é o elemento menos eletronegativo.
Passo 2
O segundo passo é ligar os outros átomos ao átomo central.
Passo 3
No terceiro passo, podíamos ligar alguém que tivesse sobrado aos oxigênios.
Como isso não será preciso...
Passo 4
No quarto passo a gente conta quantos elétrons de valência existem na molécula.
Olha aí a configuração do enxofre e do oxigênio pra ver o número de elétrons de valência:
Passo 5
No quinto passo a gente desenha mais tracinhos (ou pontinhos) na estrutura pra completar o octeto da galera.
Beleza, todo mundo com 8 elétrons.
E, ainda no quinto passo, a gente conta com quantos elétrons a nossa molécula ficou.
16 tracinhos = 32 elétrons, exatamente como a gente esperava.
Só não pode esquecer de colocar a carga, afinal esse cara é um ânion!
Passo 6
No sexto passo a gente vai calcular as cargas formais.
Configuração dos átomos pra contar os elétrons de valência:
Pro enxofre: 6 elétrons de valência – 4 elétrons na estrutura de Lewis = +2
Pros oxigênios: 6 elétrons de valência – 7 elétrons na estrutura de Lewis = -1
Hmm. Somando tudo isso dá -2, conforma a carga do ânion (). Beleza!
Mas numa mesma estrutura tem átomo com carga formal positiva e átomo com carga formal negativa???
Então dá pra melhorar a estrutura:
Deslocando o par de elétrons de um oxigênio para o enxofre (e isso é ok, porque o é do terceiro período e pode alocar esse par de elétrons no subnível 3d), a gente continua com 32 elétrons na estrutura, mas agora a carga formal do enxofre é -1 e a de um dos oxigênios é 0.
Você percebe que nessa ligação a gente só usou elétrons do ? Nenhum do ?
Antigamente esse tipo de ligação era chamada de ligação covalente dativa, porque o oxigênio estaria “dando” elétrons pro enxofre.
Hoje em dia essa nomenclatura já caiu em desuso e a gente considera ela como uma ligação covalente e ponto.
Como ainda tem oxigênios com carga formal positiva e o enxofre ainda está com carga formal negativa, ainda dá pra melhorar!
Show! Enxofre com carga formal igual a zero, dois oxigênios com carga formal 0 e dois oxigênios com carga formal -1, cada.
Passo 7
E hora de pensar nas estruturas de ressonância.
Vamos ver quantas a gente consegue montar:
Caso você manje um pouquinho de análise combinatória, você pode pensar que a estrutura acima tem 2 duplas ligações e quatro posições possíveis.
E é por isso que temos 6 estruturas de ressonância!
A calculadora científica também faz isso. É só apertar uma tecla “nCr”. No caso aí de cima a gente usaria a tecla 4, depois a tecla nCr, depois a tecla 2!
Mas se você não puder usar a calculadora e a fórmula aí da análise combinatória parecer impossível, vai tentando todas as formas possíveis de colocar aquelas duplas na estrutura.
Resposta
