Montre a estrutura de Lewis para o híbrido de ressonância do ânion carbonato, isto é, o .
Passo 1
No passo 1 a gente identifica o átomo central. A gente procura o que está em menor quantidade e/ou menos eletronegativo.
Tudo aqui aponta para o e a gente vai escolher ele como átomo central.
Passo 2
No passo 2 a gente liga os outros átomos ao átomo central.
Passo 3
O passo 3 a gente só usa se sobrou alguém sem ligar ao átomo central. Não é necessário aqui.
Passo 4
O passo 4 é quando a gente conta os elétrons de valência da galera pra saber quantos elétrons a gente vai ter na estrutura de Lewis.
Primeiro as configurações eletrônicas pra saber quantos elétrons de valência:
E agora a gente faz aquela tabelinha:
Passo 5
No passo 5 a gente completa os octetos, conta os elétrons e faz mais ligações caso a gente precisa chegar no número de elétrons certo.
Primeiro completando os octetos:
E contando aí, a gente fica com 26 elétrons. Temos que fazer uma dupla. Afinal de contas a gente disse no passo 4 que a estrutura vai ter 24 elétrons!
A dupla será entre o C e qualquer um dos oxigênios. Eles são semelhantes!
Passo 6
Aqui a gente faz o estudo da cargas formal. Vamos chamar os oxigênios de 1, 2 e 3, contando da esquerda para a direita, ok?
Somando todas as cargas formais aí de cima, dá menos 2, que é a carga do nosso ânion! Beleza, bom sinal de que estamos fazendo tudo certinho!
O único “problema” é que aquela dupla ligação pode ser feita com qualquer átomo de oxigênio, né?
Isso é assunto pro próximo passo!
Passo 7
No passo 7 a gente estuda a ressonância.
Vamos ver as estruturas de ressonância do carbonato:
E não existe uma melhor que a outra porque as cargas formais ficam semelhantes nas três estruturas.
O hibrido de ressonância é, então, a “fusão” desses três caras aí de cima, com igual participação dos três:
E a gente fala que a ligação dupla está “deslocalizada”.
Resposta
