a) Sabendo que os elétrons de uma molécula devem estar distribuídos de forma que as cargas nos átomos fiquem o mais próximo possível de zero, esboce a melhor estrutura de Lewis para o íon sulfito, , com base nas cargas formais.
b) Em solução aquosa o íon sulfito interage com os íons . O se liga ao átomo de ou ao átomo de no ? Justifique.
Passo 1
a) No passo 1, a gente identifica o átomo central. Como o está em menor quantidade e é menos eletronegativo, vamos apostar nele!
Passo 2
No passo 2 a gente liga os outros átomos no átomo central.
Passo 3
O passo 3 a gente só usa se sobrou alguém sem ligar ao átomo central. Não é necessário aqui.
Passo 4
O passo 4 é quando a gente conta os elétrons de valência da galera pra saber quantos elétrons a gente vai ter na estrutura de Lewis.
Primeiro as configurações eletrônicas pra saber quantos elétrons de valência:
E agora a gente faz aquela tabelinha:
Passo 5
No passo 5 a gente completa os octetos, conta os elétrons e faz mais ligações pra chegar no número de elétrons certo.
Primeiro, completando os octetos:
E contando aí, a gente ficou com 26 elétrons. Exatamente como a gente tinha contado antes.
Passo 6
O passo 6 é o estudo das cargas formais. A carga formal é o número de elétrons de valência menos o número de elétrons que aparecem no átomo na estrutura que a gente desenhou. Apenas pra carga formal a gente considera que em uma ligação cada elétrons pertende a um átomo.
Estudo das cargas formais:
A gente não gosta muito de ver uma carga formal positiva e uma carga formal negativa assim né?
Nem sempre tem solução, mas como o pode expandir o octeto, a gente pode deslocar um par de elétrons de um oxigênio para fazer uma ligação com o pra ter cargas formais mais próximas de zero. Olha aí:
Presta atenção aqui.
Isso que a gente fez é diferente de quando a gente conta os elétrons e tem elétrons a mais e a gente precisa fazer ligações.
Quando isso acontece, a gente liga dois átomos e tira um par de elétrons de cada um.
Aqui não!
A gente não tá alterando o número total de elétrons na espécie (pode contar, segue sendo 26). A gente só tá movendo os elétrons do oxigênio em direção ao , numa ressonância. Aquele par de elétrons tá deslocalizado.
Isso só altera as cargas formais. Beleza?
Vamos ver como elas ficaram agora:
Contando os oxigênios de cima para baixo.
Agora nossas cargas formais estão mais próximas de zero do que antes, né? Melhor assim!
Passo 7
O nosso passo 7 é o estudo da ressonância.
Sim, vai ter ressonância. Sim, vai ter ressonância pra caramba!
Entre as estruturas de ressonância possíveis a gente vai ter a sem nenhuma ligação dupla e com uma ligação dupla entre o e um dos . 4 estruturas!
Mas o enunciado não pede isso.
Ele só quer uma estrutura com as melhores cargas formais.
É a estrutura com uma ligação dupla entre o e qualquer um dos oxigênios, como a gente já representou.
Passo 8
b) Agora ele quer saber com quem os íons vão interagir no íon sulfito.
Algum palpite???
Acertou quem disse “com os oxigênios”.
A carga negativa do íons sulfito não está “localizada”. Ela está dispersa pelos 3 oxigênios. Como carga positiva () interage com carga negativa, esse vai interagir com os oxigênios.
Resposta
a)
b) Ao átomo de oxigênio.