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Exercícios Resolvidos de Osmose e Pressão Osmótica

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Exercício 213456789

Enunciado

Quando 0,10 g de insulina se dissolve em 0,2L de água, a pressão osmótica é 2,3 Torr em 20 o C . Qual a massa molar da insulina?

Passo 1

Usando a equação de van’t Hoff:

π = i R T C s o l u t o

Como a insulina é um composto molecular, i = 1 . Para acharmos a concentração em mol/l, vamos passar a pressão para atm:

2,3   T o r r   x 0,0013   a t m 1   T o r r = 2,99   x   10 - 3 a t m  

π = 1   x   0,082 a t m . l m o l . K   x   293   K   x   C s o l u t o = 2,99   x   10 - 3 a t m

C s o l u t o = 1,2445   x   10 - 4   m o l / l

Passo 2

A concentração em massa da insulina é 0,10g em 0,2L, ou seja, 0,5g/L.

Sabemos que a concentração em mol é 1,2445   x   10 - 4   m o l / l ...

Logo:

0,5 g - 1,2445   x   10 - 4   m o l

x   g - 1   m o l                                                

x = 4017 g

Resposta

4017g/mol.

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