Calcule a pressão osmótica, em , de cada uma das seguintes soluções. Suponha dissociação completa dos solutos iônicos.
a) M de (aq);
b) M de (aq);
c) 0,010 M de (aq).
Passo 1
a) A glicose é um composto molecular, então podemos só aplicar a equação de van’t Hoff:
Passo 2
b) Quando a gente supõe a dissociação completa dos solutos iônicos, isso quer dizer que cada mol de sal que a gente usa forma um mol de cada tipo de íon que ele libera! Por exemplo, 1 mol de vai liberar 1 mol de e 2 mol de . O fator de van’t Hoff vai ser, portanto, 3, já que vou ter que multiplicar a concentração de sal por 3 para calcular a pressão osmótica.
Passo 3
c) O se dissocia em:
Ou seja, para cada mol de sal temos 3 mols de íons! O fator de van’t Hoff também vai ser 3!
Resposta
a) 0,072 atm
b) 0,144 atm
c) 0,72 atm