Encontra-se que a pressão osmótica de uma solução aquosa, 0,010 mol/L de C a C l 2 é 0,674 atm a 25 o C .

a) Calcule o fator de van’t Hoff i   para a solução.

b) Como você espera que o valor de i varie à medida que a solução torne-se mais concentrada? Justifique sua resposta.

Passo 1

a) Pela equação de van’t Hoff:

π = i R T C s o l u t o

π = 0,674   a t m = i   x   0,082 a t m . l m o l . K   x   298   K   x   0,01 m o l l

i = 2,758

Passo 2

b) Quando a solução vai ficando mais concentrada, a tendência é que i se aproxime à 3.

Isso porque o sal se dissocia em:

C a C l 2 → C a + 2 + 2 C l -

Ou seja, para cada mol de sal são formados 3 mols de íons... quando a solução vai ficando mais concentrada, a gente se aproxima mais da dissociação total, onde podemos considerar i = 3 .

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Exercícios Resolvidos de Osmose e Pressão Osmótica

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