A água do mar contém 3,4g de sais para cada litro de solução. Supondo que o soluto consiste unicamente de NaCl (é mais do que 90%), calcule a pressão osmótica da água do mar a 20 o C . (considere i = 2 ).

Passo 1

A concentração mássica de NaCl é 3,4g/l. Para a equação de van’t Hoff precisamos da concentração molar!

π = i R T C s o l u t o

Onde i é o fator de van’t Hoff e R a constante universal dos gases.

3,4   g   d e   N a C l / l   x   1   m o l 58,5 g = 0,058   m o l / l

π = 2   x   0,082 a t m . l m o l . K   x   293   K   x   0,058 m o l l = 2,787   a t m

Resposta

2,787 atm

Exercícios Resolvidos de Osmose e Pressão Osmótica

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