Uma solução 0,020 M de C 6 H 12 O 6 ( a q ) (glicose) é separada de uma solução 0,050 M de C O N H 2 2 ( a q ) (ureia) por uma membrana semipermeável, em 25 o C .

a) Que solução tem a pressão osmótica mais alta?

b) Que solução se torna mais diluída com a passagem de moléculas de H 2 O pela membrana?

Passo 1

a) Como ambas as soluções são moleculares e estão na mesma temperatura, o diferencial entre elas é a concentração de soluto! Pela equação de van’t Hoff, π = i R T C s o l u t o , podemos ver que quanto maior a C s o l u t o ,   maior a pressão osmótica. Então a solução de ureia tem uma pressão osmótica mais alta do que a de glicose.

Passo 2

b) A água sai da solução menos concentrada (a de glicose) para a mais concentrada, de ureia. Assim, a solução de ureia, por ser a mais concentrada, vai receber o solvente e se tornar mais diluida.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Exercícios Resolvidos de Osmose e Pressão Osmótica

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