Os compartimentos A, B e C são iguais e separados por uma membrana semipermeável ao solvente. Em um dos compartimentos colocou-se água destilada e nos outros, igual volume de soluções de cloreto de sódio (sistema I). Após algum tempo os volumes iniciais se modificaram como ilustrado no sistema II. Use estas informações e outras que forem necessárias para julgar os itens.

(1) A alteração de volumes se deve à osmose.

(2) A concentração inicial das soluções é a mesma.

(3) A água destilada foi colocada no compartimento B.

(4) A pressão osmótica em A é maior que em C.

(5) As soluções tem a mesma pressão de vapor, a uma dada temperatura.

(2) Falsa. Se a concentração inicial das soluções fosse a mesma, não haveria passagem de água para os compartimentos A e C.

(3) Verdadeiro! O solvente passa por osmose sempre do menos concentrado para o mais concentrado. Como a água destilada é, obviamente, a solução menos concentrada em NaCl das 3, a água sai do compartimento B para os outros, com soluções mais concentradas.

(4) Falso! Como no sistema II o volume de água em C é maior do que em A, podemos perceber que a concentração de soluto em C é maior do que em A (já que mais água passou pela membrana para tentar igualar a concentração em C). Se a gente lembrar da equação de van’t Hoff, , podemos ver que . Assim, .

(5) Falso também! Já vimos que a adição de partículas não voláteis à uma solução diminui a pressão de vapor do solvente. Assim, o compartimento com maior concentração de NaCl vai ter a menor pressão de vapor (o C), e o compartimento B, que só tem água destilada, vai ter a maior pressão de vapor!