O composto pode existir em três formas. Alguma delas tem dipolo resultante? Em caso afirmativo, dê a direção do momento de dipolo.
Passo 1
Para saber esse dado, temos que desenhar os vetores momento dipolo das 3 formas do composto.
As ligações e são polares, já que existe uma diferença de eletronegatividade de ordem:
Já as ligações são apolares, já que os dois átomos possuem a mesma eletronegatividade.
Começando pela primeira forma...
Fica mais claro se você desenhar os vetores saindo do mesmo ponto. Os vermelhos se anulam entre si e os azuis se anulam entre si.
Portanto, o primeiro composto é apolar!
Passo 2
Para o segundo caso, temos os seguintes vetores de momento dipolo:
Nesse caso, analisando os vetores, podemos dizer que essa molécula vai ser polar!
Passo 3
Para a terceira molécula, vamos analisar de novo os vetores:
Aqui , já que todos os vetores apontam pra esquerda. As componentes verticais deles se anulam entre si, mas sobra um vetor resultante apontando pro lado!
Essa molécula também vai ser polar!
Resposta
Segunda e terceira molécula são polares, com momento resultante apontando para baixo e para a esquerda, respectivamente.