Existem três dicloro-benzenos, , que diferem entre si nas posições relativas dos átomos de cloro ligados ao anel benzeno.
a) Quais das três formas são polares?
b) Qual delas tem o maior momento de dipolo?
Passo 1
a) Para analisar a polaridade das formas, temos que desenhar os vetores de momento dipolo!
Apesar das ligações serem polarizadas, os vetores de momento dipolo que importam são os vetores de ligação já que, pela geometria do carbono, os momentos se anulam entre si!
- forma:
- forma:
- forma
Essa forma, então, vai ser polar!
Essa forma também será polar!
Essa forma, portanto, vai ser apolar!
Passo 2
b) Essa questão dá para fazer por bom senso, mas você também pode desenhar os vetores, se não acreditar no bom senso ahahha
Como os dois vetores da forma 1 estão em duas direções mais próximas, a resultante desse vetor vai ser maior! No caso da forma 2, você consegue ver que os dois vetores estão quase em sentidos opostos, né? O que vai fazer com que a sua resultante seja menor.
Assim, a molécula mais polar é a 1!
Resposta
a) As formas 1 e 2 são polares.
b) A forma 1 é a mais polar.