4. Usando o modelo de hibridização, discuta a formação das moléculas , , , ,

a. Qual a hibridização do átomo central?

b. Qual a forma geométrica de cada uma dessas moléculas?

c. São estas moléculas polares ou apolares?

d. Indique as ligações σ e π nestas moléculas.

Começando pelo . O fósforo tem na sua camada de valencia e cada hidrogênio tem um. Sendo assim, teremos sendo formadas e sobrando no átomo central. Logo ficaremos assim:

1. Com isso temos que hibridização do átomo central será
2. A geometria da molécula é piramidal
3. Como temos diferença de eletronegatividade e os momentos dipolares não se anulam, a molécula será polar.
4. E neste caso, temos .

Agora vamos para o . O silicio tem na sua camada de valencia e cada hidrogênio tem um. Sendo assim, teremos sendo formadas. Logo ficaremos assim:

1. Com isso temos que hibridização do átomo central será
2. A geometria da molécula é tetraédrica
3. Como temos diferença de eletronegatividade, mas os momentos dipolares se anulam, a molécula será apolar.
4. E neste caso, temos .

Agora vamos para o e podemos desenhá-la de algumas formas diferentes:

1. Em todos os casos a hibridização do átomo central será
2. A geometria do átomo central será trigonal plana
3. Nos isômeros b e c, os vetores não se anulam e a molécula é polar. Já o isômero a é apolar.
4. Em todos os casos, temos e .

No O fósforo tem na sua camada de valencia e cada cloro tem . Sendo assim, teremos sendo formadas no átomo central. Logo ficaremos assim:

1. Com isso temos que hibridização do átomo central será
2. A geometria da molécula é trigonal bipiramidal
3. Como temos diferença de eletronegatividade e os momentos dipolares se anulam, a molécula será apolar.
4. E neste caso, temos .

Por fim, temos o . Aqui o carbono tem na sua camada de valencia e cada cloro tem . Sendo assim, teremos sendo formadas no átomo central. Logo ficaremos assim:

1. Com isso temos que hibridização do átomo central será
2. A geometria da molécula é linear
3. Como temos diferença de eletronegatividade e os momentos dipolares se anulam, a molécula será apolar.
4. E neste caso, temos e .