4. Usando o modelo de hibridização, discuta a formação das moléculas P H 3 , S i H 4 , C 2 H 2 C l 2 , P C l 5 , C O 2

a. Qual a hibridização do átomo central?

b. Qual a forma geométrica de cada uma dessas moléculas?

c. São estas moléculas polares ou apolares?

d. Indique as ligações σ e π nestas moléculas.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Vamos organizar essa questão um pouquinho diferente. Em casa Passo vamos avaliar uma molécula e neste mesmo Passo já responder todas as perguntas.

Blz? Bora lá!

Passo 2

Começando pelo P H 3 . O fósforo tem 5   e l e t r o n s na sua camada de valencia e cada hidrogênio tem um. Sendo assim, teremos 3   l i g a ç o e s sendo formadas e 2   e l e t r o n s sobrando no átomo central. Logo ficaremos assim:

  1. Com isso temos que hibridização do átomo central será s p 3
  2. A geometria da molécula é piramidal
  3. Como temos diferença de eletronegatividade e os momentos dipolares não se anulam, a molécula será polar.
  4. E neste caso, temos 3   l i g a ç õ e s   σ .

Passo 3

Agora vamos para o S i H 4 . O silicio tem 4   e l e t r o n s na sua camada de valencia e cada hidrogênio tem um. Sendo assim, teremos 4   l i g a ç o e s sendo formadas. Logo ficaremos assim:

  1. Com isso temos que hibridização do átomo central será s p 3
  2. A geometria da molécula é tetraédrica
  3. Como temos diferença de eletronegatividade, mas os momentos dipolares se anulam, a molécula será apolar.
  4. E neste caso, temos 4   l i g a ç õ e s   σ .

Passo 4

Agora vamos para o C 2 H 2 C l 2 e podemos desenhá-la de algumas formas diferentes:

  1. Em todos os casos a hibridização do átomo central será s p 2
  2. A geometria do átomo central será trigonal plana
  3. Nos isômeros b e c, os vetores não se anulam e a molécula é polar. Já o isômero a é apolar.
  4. Em todos os casos, temos 5   l i g a ç õ e s   σ e 1   l i g a ç ã o   π .

Passo 5

No P C l 5 O fósforo tem 5   e l e t r o n s na sua camada de valencia e cada cloro tem 7   e l e t r o n s . Sendo assim, teremos 5   l i g a ç o e s sendo formadas no átomo central. Logo ficaremos assim:

  1. Com isso temos que hibridização do átomo central será s p 3 d
  2. A geometria da molécula é trigonal bipiramidal
  3. Como temos diferença de eletronegatividade e os momentos dipolares se anulam, a molécula será apolar.
  4. E neste caso, temos 5   l i g a ç õ e s   σ .

Passo 6

Por fim, temos o C O 2 . Aqui o carbono tem 4   e l e t r o n s na sua camada de valencia e cada cloro tem 6   e l e t r o n s . Sendo assim, teremos 4   l i g a ç o e s sendo formadas no átomo central. Logo ficaremos assim:

  1. Com isso temos que hibridização do átomo central será s p
  2. A geometria da molécula é linear
  3. Como temos diferença de eletronegatividade e os momentos dipolares se anulam, a molécula será apolar.
  4. E neste caso, temos 2   l i g a ç õ e s   σ e 2   l i g a ç õ e s   π .

Resposta

No texto.

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