O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas C O 2 ,   H 2 O ,   N H 3 ,   C H 4 ,   H 2 S   e   P H 3 .

As moléculas abaixo são polares ou apolares?

Passo 1

Ok, vamos uma por uma!

A molécula de C O 2 tem geometria linear, como o problema bem mostra:

Sabemos que há uma diferença de eletronegatividade entre o C e o O, e que essas duas ligações serão polarizadas. Poréem, como os dois vetores de momento dipolar são de mesma intensidade e direção, mas de sentidos opostos, o somatório deles vai dar 0!

E por isso o C O 2 é apolar.

Passo 2

A H 2 O e o H 2 S são muiito parecidos! Os dois tem geometria angular e, por isso, são polares!

Como tem uma diferença de eletronegatividade entre os átomos de S e H e de O e H, as ligações são todas polares. Mas, quando somamos os vetores momento dipolo eles não se anulam, o que resulta em duas moléculas com μ t o t a l ≠ 0 , como você pode olha aqui embaixo.

Passo 3

Outras 2 moléculas que são super parecidas são o N H 3   e o P H 3 :

Ambas tem geometria piramidal e são polares, graças à diferença de eletronegatividade entre os átomos de N e H e de P e H.

Quando somamos os vetores de momento dipolo, podemos ver que eles não se anulam (e nem tem como, visto que os 3 vetores apontam para o átomo central de baixo pra cima e não tem nenhum vetor de cima pra baixo), como mostram as imagens:

As duas, portanto, são polares!

Passo 4

No caso do metano a soma de todos os momentos dipolos é nula já que essa molécula tem geometria tetraédrica.

Então o metano é apolar!

Resposta

C O 2 – Apolar

H 2 O – Polar

N H 3 – Polar

C H 4 – Apolar

S H 2 – Polar

P H 3 - Polar

Exercícios Resolvidos de Polaridade

Ver Teoria

Exercícios de Livros Relacionados