O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas .
As moléculas abaixo são polares ou apolares?
Passo 1
Ok, vamos uma por uma!
A molécula de tem geometria linear, como o problema bem mostra:
Sabemos que há uma diferença de eletronegatividade entre o C e o O, e que essas duas ligações serão polarizadas. Poréem, como os dois vetores de momento dipolar são de mesma intensidade e direção, mas de sentidos opostos, o somatório deles vai dar 0!
E por isso o é apolar.
Passo 2
A e o são muiito parecidos! Os dois tem geometria angular e, por isso, são polares!
Como tem uma diferença de eletronegatividade entre os átomos de S e H e de O e H, as ligações são todas polares. Mas, quando somamos os vetores momento dipolo eles não se anulam, o que resulta em duas moléculas com , como você pode olha aqui embaixo.
Passo 3
Outras 2 moléculas que são super parecidas são o o :
Ambas tem geometria piramidal e são polares, graças à diferença de eletronegatividade entre os átomos de N e H e de P e H.
Quando somamos os vetores de momento dipolo, podemos ver que eles não se anulam (e nem tem como, visto que os 3 vetores apontam para o átomo central de baixo pra cima e não tem nenhum vetor de cima pra baixo), como mostram as imagens:
As duas, portanto, são polares!
Passo 4
No caso do metano a soma de todos os momentos dipolos é nula já que essa molécula tem geometria tetraédrica.
Então o metano é apolar!
Resposta
– Apolar
– Polar
– Polar
– Apolar
– Polar
- Polar