Na escala de eletronegatividade, tem-se:
Esses dados permitem afirmar que, entre as substâncias a seguir, a mais polar é:
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Para analisar a polaridade já sabemos que temos que analisar duas coisas, né? A polaridade das ligações e a geometria molecular!
Essas moléculas são todas de 2 átomos só, então elas vão ser todas lineares 😊
Para saber, então, qual é a mais polar, precisamos analisar a diferença de eletronegatividade entre os átomos, para saber em qual delas a carga parcial negativa no átomo mais eletronegativo vai ser maior!
Vamos analisando letra por letra:
Passo 2
a)
Como na molécula de ambos os átomos são iguais, não tem diferença de eletronegatividade. Não vai ser criado um dipolo, e nem cargas parciais nos átomos!
A molécula é apolar.
Passo 3
b)
Nesse caso, como as duas moléculas são diferentes e tem eletronegatividades diferentes, precisamos calcular qual a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos, para saber o quão polar a molécula vai ser!
Vamos guardar essa informação porque podem ter outras moléculas polares!
Passo 4
c)
De novo, dois átomos diferentes, com eletronegatividades diferentes na geometria linear: molécula polar!
Passo 5
d)
Mesmo caso da letra c e d!
Passo 6
e) O é uma molécula formada por dois átomos iguais, assim como o Como os dois átomos são iguais, não há diferença de eletronegatividade e a molécula é apolar!
Passo 7
Recapitulando as diferenças de eletronegatividade:
a)
b)
c)
d)
e)
Então a molécula mais polar é o .
Resposta
Letra B