As substâncias S O 2 e C O 2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as moléculas destas substâncias é correto afirmar-se que:

a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.

b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear.

c) apenas o C O 2 é apolar, pois apresenta geometria linear.

d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular.

e) apenas o S O 2 é apolar, pois apresenta geometria linear.

Passo 1

Para resolver esse exercício vamos tentar entender porque duas moléculas que se parecem tanto são tão diferentes!

O S O 2 tem geometria angular e o C O 2 geometria linear, graças ao átomo central.

Vamos por partes!

Em ambas as moléculas o átomo central está ligado a 2 átomos de oxigênio, né? Como são 3 átomos, o mais intuitivo é ajustá-los em geometria linear!

Pro C O 2 essa geometria funciona bem, mas o S O 2 tem um átomo central que, além de fazer duas ligações, tem um par de elétrons livres. Por isso, a geometria do S O 2 vai ser angular, e não linear!

Passo 2

Agora que a gente já analisou a geometria, temos que analisar se os vetores de momento dipolo se anulam ou não!

Todas as ligações são polares, já que o O é mais eletronegativo que o S e que o C ! Então, as cargas parciais vão ser sempre negativa no O e positiva no outro átomo.

No caso do C O 2 , seus dois vetores são de mesma intensidade e direção, mas estão em sentidos opostos. Por isso, o μ t o t a l = 0 e a molécula é apolar.

Já no caso do S O 2 , os vetores de momento dipolo não somam 0, e, por isso, a molécula é polar!

Passo 3

Resumindo, o S O 2 é polar pois tem uma geometria angular, que não zera seus vetores momento dipolo e o C O 2 é apolar pois, apesar de suas ligações serem polares, os vetores momento dipolo se anulam, graças à sua geometria linear!

A única opção que reúne essas informações é a letra C.

Resposta

Letra C.

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