O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de
a) a geometria da molécula ser linear.
b) as ligações ocorrerem entre ametais.
c) a molécula apresentar dipolo.
d) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes.
Passo 1
Vamos analisar letra por letra, mas antes disso, vamos ver o que acontece com a molécula do .
O tem duas ligações , que são polares, já que o é mais eletronegativo que o . Isso cria uma carga parcial negativa em cada e uma carga parcial positiva no Mas, para saber se a molécula é polar ou não, precisamos observar sua geometria.
Como a geometria é linear, os dois momentos dipolos que se formam se anulam, já que eles são de mesma intensidade e direção, mas em sentidos opostos.
Por isso, o é e a molécula é apolar!
Ou seja, a resposta certa é a letra a, mas vamos analisar porque as outras estão erradas!
Passo 2
b) Existem diversas moléculas onde as ligações são entre ametais e as moléculas são polares. Por exemplo, o o etc.
c) A molécula não é apolar porque apresenta dipolo, e sim porque seus dois vetores momento dipolo se anulam! Mas uma molécula pode ter um dipolo e ser polar ou apolar, a presença de dipolo não é o determinante, e sim como esses dipolos vão se distribuir pela molécula!
d) Existem moléculas que só possuem ligações entre átomos diferentes e são apolares, como o O determinante é a geometria!
Resposta
Letra A.