Exercícios Resolvidos de Cálculo de concentrações

Ver Teoria

Enunciado

A glicose ( C 6 H 12 O 6 ) constitui aproximadamente 0,10% da massa do sangue humano. Calcule a concentração em:

a) ppm;

b) molalidade.

c) Qual informação adicional você precisaria para determinar a concentração em quantidade de matéria da solução?

Passo 1

a) A concentração é ppm é determinada por:

p p m   d o   c o m p o n e n t e = m a s s a   d o   c o m p o n e n t e   n a   s o l u ç ã o   m a s s a   t o t a l   d a   s o l u ç ã o × 10 6

Enquanto a porcentagem molar é calculada por:

%   e m   m a s s a   d o   c o m p o n e n t e = m a s s a   d o   c o m p o n e n t e   n a   s o l u ç ã o m a s s a   t o t a l   d a   s o l u ç ã o × 100

Você lembra que

m a s s a   d o   c o m p o n e n t e   n a   s o l u ç ã o m a s s a   t o t a l   d a   s o l u ç ã o = f r a ç ã o   m o l a r = x c o m p o n e n t e

Né?

Ou seja, vamos reescrever a porcentagem em massa e a concentração em ppm:

%   m a s s a = x c o m p o n e n t e × 100

c o n c e n t r a ç ã o   e m   p p m = x c o m p o n e n t e × 10 6 = x c o m p o n e n t e × 100 × 10 4

Viu onde eu quero chegar?

%   m a s s a × 10 4 = c o n c e n t r a ç ã o   e m   p p m !

Ou seja, a concentração em ppm de glicose no sangue é

0,1 × 10 4 = 1000   p p m

Passo 2

b) Para calcular a molalidade, a gente precisa do número de mols de glicose/kg de solvente. A gente tem o dado da porcentagem em massa, não é?

Vamos assumir que temos 100g de solução!

Em 100g de solução, 0,1g é glicose e 100 - 0,1 = 99,9 g é de solvente.

Então,

0,1 g   d e   g l i c o s e - 99,9 g   d e   s o l v e n t e

x   g   d e   g l i c o s e - 1000 g   d e   s o l v e n t e

x = 1,001 g

Porém, precisamos saber quanto esse valor de massa vale em mol de glicose! Com a ajuda da massa molar...

n g l i c o s e = 1,001 g 180 g / m o l = 5,56 × 10 - 3 m o l

Ou seja, em 1 kg de solvente temos 5,56 × 10 - 3 m o l de glicose.

Passo 3

c) Para calcular a concentração em mol/L precisaríamos saber a densidade da solução! Assim, teríamos como calcular quantos litros valem 100g de solução e, com o dado de 0,1 g/100g de solução e a massa molar da glicose, calcularíamos a molaridade da solução.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Exercícios de Livros Relacionados

Você precisa de 500,0 mL de uma solução 0,10 M de AgNO3 (aq). Você dispõe de 100,0 mL de uma solução 0,30 M de AgNO3 (aq) e 1,00 L de uma solução 0,050 M de AgNO3 (aq), além de muita água destilada. D
O ácido clorídrico concentrado contém 37,50 % de H C l em massa e tem densidade 1,205g . c m - 3 . Que volume (em mililitros) de ácido clorídrico concentrado deve ser usado para preparar 10,0L de uma
G17. Uma solução foi preparada pela dissolução de 0,500gd eK C l ,0,500gd eK 2 Se0,500gd eK 3 P O 4e m500m L de água. Qual é a concentração da solução final de (a) íons potássio; (b) íons sulfeto?
Em medicina, às vezes é necessário preparar soluções com uma dada concentração de um determinado íon. Um técnico de laboratório preparou 100,0 mL de uma solução que contém 0,50 g de NaCl e 0,30 g de K
G.9 Um estudante preparou uma solução de carbonato de sódio colocando 2,11g de sólido em um balão volumétrico de 250,0m L e adicionando água até a marca. Parte da solução foi transferida para uma bure