Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6g de por litro de solução tem densidade de . Calcule:
a) a porcentagem em massa;
b) a fração em quantidade de matéria;
c) a molalidade;
d) concentração em quantidade de matéria de nessa solução.
Passo 1
a) Para calcular a porcentagem em massa, precisamos da massa de (que o problema dá), e a massa total de solução (que precisamos calcular!).
Como tempos 571,6g de ácido em 1 litro de solução, vamos usar esse 1 litro para calcular a porcentagem em massa.
Para calcular a massa de 1 litro de solução, precisamos da densidade!
Ou seja, a massa total de solução é 1329g.
Passo 2
b) Como a fração molar é calculada por:
Precisamos calcular o número de mols total em solução!
Para 1 L de solução, temos:
Usando a massa molar da água,
Assim, a fração molar do ácido vai ser:
Passo 3
c) A molalidade é calculada por:
Já sabemos as massas e os números de mol em 1 L de solução, então vamos usar esses dados, encontrados em (b)!
Passo 4
d) Agora, precisamos calcular a molaridade dessa solução!
Já calculamos a quantidade de mols de em um mol de solução, não foi?
Então...
A molaridade, então, é 5,83 M.
Resposta
a) 43%
b) 0,12
c) 7,7 mols de
d) 5,83 M.