Descreva como você prepararia cada uma das seguintes soluções aquosas:
a) 1,5 L de solução 0,11 mol/L de , começando com sólido.
b) 120g de uma solução 0,65 mol de , começando com o soluto sólido.
c) 1,20 L de uma solução 15% em massa de (a densidade da solução é 1,16 g/mL), começando com o soluto sólido.
Passo 1
a) Se queremos 1,5 L de solução 0,11 mol/L, precisamos, no total, de:
Ou seja, se temos o soluto sólido, é só a gente adicionar essa quantidade de mols dele em um balão volumétrico e adicionar água até completar 1,5L de solução 😊
Mas tem um probleminha: não existe balança de mols! Então, temos que calcular quantas gramas de soluto precisamos adicionar no balão.
Passo 2
b) Se a solução tem molalidade de 0,65 mol de soluto por kg de água, isso quer dizer que, para cada 1000 g de água, temos:
A fração molar do em solução é, portanto:
Isso quer dizer que, em uma solução de 120g, que é o que a gente quer formar, 6,4% dessa massa vai ser de
Para formar essa solução, portanto, precisamos de 7,7g de soluto sólido!
O resto da solução é só água.
Então, a melhor maneira de fazer essa solução é: pesar 7,7g de e ir completando a solução com água até chegar a 120g.
Passo 3
c) 1,2 L de uma solução de densidade 1,16 g/mL significa fazer 1392g de solução:
Como a porcentagem molar do soluto é 15%, 15% dessa massa de solução vai ser de Assim, precisamos de uma massa de soluto sólido de:
A melhor técnica para fazer essa solução, portanto, é pesar 208,8g de e completar o volume de solução até 1,2L.
Resposta
a) Adicionando 21,78 g de em um balão volumétrico e completando o volume até 1,5L.
b) Pesar 7,7g de e ir completando a solução com água até chegar a 120g.
c) Pesar 208,8g de e completar o volume de solução com água até 1,2L.