a) Qual a porcentagem em massa de iodo ( I 2 ) em uma solução contendo 0,045   mol de I 2 em 115g de C C l 4 ?

b) A água do mar contém 0,0079g de S r + 2 por quilograma de água. Qual a concentração de S r + 2 medida em ppm?

Passo 1

a) Para calcular a porcentagem em massa, precisamos fazer:

%   e m   m a s s a   d o   c o m p o n e n t e = m a s s a   d o   c o m p o n e n t e   n a   s o l u ç ã o m a s s a   t o t a l   d a   s o l u ç ã o × 100

E, para calcular a massa total da solução, precisamos passar os 0,045 mol de I 2 para gramas!

A massa molar do I 2 é 254 g/mol:

m I 2 = n × M M = 0,045 m o l × 254 g / m o l = 11,43   g

A massa total da solução, portanto, vai ser:

m t o t a l = 11,43 + 115 = 126,43 g

E a porcentagem mássica de iodo vai ser:

% I 2 = 11,43 g 126,43 g × 100 = 9,04 %

Obs: essa fórmula sai da seguinte regra de três:

11,43   g   d e   I 2 - 126,43 g   d e   s o l u ç ã o

x   g   d e   I 2 - 100   g   d e   s o l u ç ã o

Onde x vai ser a fração mássica, já que a fração em massa é justamente quanto de solvente a gente tem em 100g de solução 😊

Passo 2

b) Para calcular a medida em ppm, usamos a fórmula:

p p m   d o   c o m p o n e n t e = m a s s a   d o   c o m p o n e n t e   n a   s o l u ç ã o   m a s s a   t o t a l   d a   s o l u ç ã o × 10 6

A massa total da solução vai ser:

m t o t a l = 1000 g + 0,0079 g  

E a concentração de S r + 2 ...

c o n c e n t r a ç ã o   d e   S r + 2   e m   p p m = 0,0079 g 1000 + 0,0079 g × 10 6 = 7,9   p p m

Resposta

a) 9,04%

b) 7,9ppm

Exercícios Resolvidos de Cálculo de concentrações

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