Calcule a molalidade das seguintes soluções:

a) 10,5g de benzeno ( C 6 H 6 ) , dissolvido em 18,5 g de tetracloreto de carbono ( C C l 4 ) ;

b) 4,15g de NaCl dissolvido em 0,250 L de água.

Passo 1

Para calcular a molalidade de soluções, usamos a fórmula:

m o l a l i d a d e   d e   u m a   s o l u ç ã o = q u a n t i d a d e   d e   m a t é r i a   d o   s o l u t o q u i l o g r a m a s   d o   s o l v e n t e

Temos que prestar atenção que é sobre quilograma de solvente, e não de solução!!!

a) No caso do benzeno, que tem massa molar 78g,

n b e n z e n o = m b e n z e n o M M = 10,5 g 78 g / m o l = 0,135   m o l

Temos, então, 0,135 mol de benzeno por 18,5g de solvente, logo, a molalidade vai ser...

0,135   m o l   d e   C 6 H 6 - 18,5   g   d e   C C l 4

x   m o l s   d e   b e n z e n o - 1000   g   d e   C C l 4

x = 7,3   m o l

Essa solução é, portanto, 7,3 molal (7,3 mols de C 6 H 6 por kg de C C l 4 ).

Passo 2

b) O NaCl tem massa molar 58g, logo:

n N a C l = 4,15 g 58   g / m o l = 0,071 m o l

E a densidade da água é 1 g/mL. Assim, em 250 mL de água, temos 250 gramas 😊

0,071   m o l   d e   N a C l - 250 g   d e   H 2 O

x   m o l   d e   N a C l - 1000   g   d e   H 2 O

x = 0,284   m o l

A molalidade é 0,284 mol de NaCl/kg de água (0,284 molal).

Resposta

a) 7,3 molal

b) 0,284 mol de NaCl/kg de água

Exercícios Resolvidos de Cálculo de concentrações

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