Calcule a molalidade das seguintes soluções:
a) 10,5g de benzeno (, dissolvido em 18,5 g de tetracloreto de carbono (;
b) 4,15g de NaCl dissolvido em 0,250 L de água.
Passo 1
Para calcular a molalidade de soluções, usamos a fórmula:
Temos que prestar atenção que é sobre quilograma de solvente, e não de solução!!!
a) No caso do benzeno, que tem massa molar 78g,
Temos, então, 0,135 mol de benzeno por 18,5g de solvente, logo, a molalidade vai ser...
Essa solução é, portanto, 7,3 molal (7,3 mols de por kg de ).
Passo 2
b) O NaCl tem massa molar 58g, logo:
E a densidade da água é 1 g/mL. Assim, em 250 mL de água, temos 250 gramas 😊
A molalidade é 0,284 mol de NaCl/kg de água (0,284 molal).
Resposta
a) 7,3 molal
b) 0,284 mol de NaCl/kg de água
Exercícios de Livros Relacionados
Você precisa de 500,0 mL de uma solução 0,10 M de AgNO3 (aq). Você dispõe de 100,0 mL de uma solução 0,30 M de AgNO3 (aq) e 1,00 L de uma solução 0,050 M de AgNO3 (aq), além de muita água destilada. D
O ácido clorídrico concentrado contém 37,50 % de H C l em massa e tem densidade 1,205g . c m - 3 . Que volume (em mililitros) de ácido clorídrico concentrado deve ser usado para preparar 10,0L de uma
G17. Uma solução foi preparada pela dissolução de 0,500gd eK C l ,0,500gd eK 2 Se0,500gd eK 3 P O 4e m500m L de água. Qual é a concentração da solução final de (a) íons potássio; (b) íons sulfeto?
Em medicina, às vezes é necessário preparar soluções com uma dada concentração de um determinado íon. Um técnico de laboratório preparou 100,0 mL de uma solução que contém 0,50 g de NaCl e 0,30 g de K
G.9 Um estudante preparou uma solução de carbonato de sódio colocando 2,11g de sólido em um balão volumétrico de 250,0m L e adicionando água até a marca. Parte da solução foi transferida para uma bure