A e , o fator de compressibilidade do nitrogênio é . Calcular quantos quilogramas de nitrogênio serão necessários para encher um garrafão de nestas condições.
Passo 1
Vamos lá! Para calcular quantos kgs de vão ocupar nessas condições, precisamos calcular quanto um mol de ocupa não se comportando como gás ideal (já que ).
O fator de compressibilidade é definido por:
O volume molar ideal é tranquilo de calcular, já que é o volume que um mol de gás ocupa em certas condições de temperatura e pressão se considerarmos esse gás ideal!
Assim, podemos usar
Como:
Podemos escrever:
Passo 2
O então pode ser achado a partir da fórmula de !
Passo 3
Agora só calcular a massa pra preencher 1000L!
Como a relação volume – número de mols é:
A massa molar do é , logo:
Resposta
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89. Dois balões idênticos estão cheios de um gás em 20° C e 100a t m . Um balão contém 1m o l de N H 3 e o outro, 1m o l de H 2 .(a) Em qual dos balões as moléculas tem maior raiz quadradas das veloci
88. Em que condições você esperaria que um gás real fosse (a) mais compressível do que um gás ideal; (b) menos compressível do que um gás ideal ?
94. Calcule a pressão exercida por 1,00m o l de C 2 H 6 ( g ) comportando-se com um (a) gás ideal; (b) Um gás de Van der Waals confinado nas seguintes condições: (1) em 273,15K e 22,414L ; (2) em 1,00
91. Use a equação do gás ideal para calcular a pressão, em 298K , exercida por 1,00m o l de C O 2 ( g ) quando limitado ao volume de (a) 15,0L ; (b) 0,500L ; (c) 50,0m L . Repita os cálculos usando a
92. Use a equação do gás ideal para calcular a pressão, em 298K , exercida por 1,00m o l de H 2 ( g ) quando limitado ao volume de (a) 30,0L ; (b) 1,00L ; (c) 50,0m L . Repita os cálculos usando a equ