Exercícios Resolvidos de Gases Reais

Enunciado

Qual o significado físico das constantes a e b na equação de estado de Vander Waals para os gases reais?

Passo 1

A é um fator de correção que está relacionado a interações intermoleculares presentes no gás. Essas interações são responsáveis por reduzir a pressão que o gás efetivamente gera no sistema em relação ao previsto pela teoria dos gases ideais.

Passo 2

A constante b está relacionada ao volume das moléculas do gás. Imagine que as moléculas de gás dentro de um recipiente possam estar todas imóveis no fundo do frasco, é razoável prever que elas ocupariam um espaço no fundo do recipiente. O fator b está relacionado a esse volume. O produto “n.b” que a parece na equação de Van der Waals é chamado de volume excluído, ou seja, um volume que depende apenas do tamanho das moléculas e de sua quantidade e que é efetivamente incompressível.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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88. Em que condições você esperaria que um gás real fosse (a) mais compressível do que um gás ideal; (b) menos compressível do que um gás ideal ?

94. Calcule a pressão exercida por 1,00m o l de C 2 H 6 ( g ) comportando-se com um (a) gás ideal; (b) Um gás de Van der Waals confinado nas seguintes condições: (1) em 273,15K e 22,414L ; (2) em 1,00

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92. Use a equação do gás ideal para calcular a pressão, em 298K , exercida por 1,00m o l de H 2 ( g ) quando limitado ao volume de (a) 30,0L ; (b) 1,00L ; (c) 50,0m L . Repita os cálculos usando a equ