Exercícios Resolvidos de Gases Reais

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Enunciado

Por que a pressão de um gás aumenta quando a temperatura aumenta, estando o volume constante?

Passo 1

Relacionar a velocidade com a temperatura

Como sabemos a raiz quadrada da velocidade quadrática média segue a seguinte equação:

Então a gente já vê que essa velocidade do gás aumenta de forma proporcional a raiz da temperatura

Passo 2

Agora vamos relacionar a pressão.

Seguindo a seguinte equação:

Com o aquecimento do gás o ganho de energia cinética das moléculas que ocorre resulta em um acréscimo no produto e nos casos em que o processo é isovolumétrico é constante o aumento da pressão deve compesar a estabilidade do

com da velocidade das moléculas o que ocorre com o acréscimo na temperatura naturalmente o produto tem que crescer também, estando o volume constante a pressão tem que aumentar.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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88. Em que condições você esperaria que um gás real fosse (a) mais compressível do que um gás ideal; (b) menos compressível do que um gás ideal ?

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92. Use a equação do gás ideal para calcular a pressão, em 298K , exercida por 1,00m o l de H 2 ( g ) quando limitado ao volume de (a) 30,0L ; (b) 1,00L ; (c) 50,0m L . Repita os cálculos usando a equ