Se 1 mol de um gás ideal estivesse confinado em um volume de a , exerceria uma pressão de 1 atm. Use a equação de van der Waals e as constantes dadas neste exercício para estimar a pressão exercida por 1 mol de em .
Dados: parâmetros de van der Waals:
Passo 1
A equação de van der Waals é:
Temos todos os valores que precisamos, então só substituir na fórmula:
Ou seja, podemos ver que a pressão do gás real é menor do que a pressão do gás ideal!
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)
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