Se 1 mol de um gás ideal estivesse confinado em um volume de 22,4 L a 0 o C , exerceria uma pressão de 1 atm. Use a equação de van der Waals e as constantes dadas neste exercício para estimar a pressão exercida por 1 mol de C l 2   ( g ) em 22,41   L   a   0 o C .

Dados: parâmetros de van der Waals:

a = 6,49   L 2 a t m   m o l - 2   e   b = 5,62   x   10 - 2   L   m o l - 1

Passo 1

A equação de van der Waals é:

P + a   n 2 V 2 V - n b = n R T

Temos todos os valores que precisamos, então só substituir na fórmula:

P + 6,49 L 2 a t m   m o l - 2   x 1 m o l 2 22,4 2 L 2 22,4 L - 5,62 x 10 - 2 L = 0,082 a t m . L m o l . K   x   273   K

P + 0,0129 22,344 = 22,386

P = 0,9889   a t m

Ou seja, podemos ver que a pressão do gás real é menor do que a pressão do gás ideal!

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Exercícios Resolvidos de Gases Reais

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