Classifique a interação solvente-soluto nas seguintes soluções da mais fraca para a mais forte, e indique o principal tipo de interação em cada caso:

a) K C l em água;

b) C H 2 C l 2 em benzeno ( C 6 H 6 );

c) metanol ( C H 3 O H ) em água.

Passo 1

Para classificar as interações por força, precisamos identificar qual interação cada solvente/soluto faz...

a) O K C l é um sal, e, quando colocado em água, seus íons são solvatados pelas moléculas de água, através da interação íon-dipolo!

Como essa interação é feita entre uma carga efetiva (um cátion ou um ânion) e uma molécula polar, ela é beeem forte.

Passo 2

b) O C H 2 C l 2 e o benzeno interagem por dipolo-induzido, já que o benzeno é uma molécula apolar e o C H 2 C l 2 é um halogênio, formado pelo C l + uma cadeia carbônica, que é apolar.

Passo 3

c) O metanol e a água são capazes de fazer ligações de hidrogênio, já que ambos tem a ligação O - H .   Assim, apesar da cadeia carbônica apolar do metanol, eles fazem ligação de hidrogênio, que é mais forte.

Resposta

A força das interações é:

Letra a: íon dipolo > letra c: ligação de hidrogênio > letra b: dipolo-induzido.

Exercícios Resolvidos de Solubilidade e viscosidade

Ver Teoria

Exercícios de Livros Relacionados