Prediga que líquido, em cada um dos seguintes pares, tem a maior tensão superficial:
a) cis-dicloro-eteno ou trans-dicloro-eteno
b) benzeno em ou benzeno em
Passo 1
A tensão superficial varia de acordo com a força das interações intermoleculares: quanto maior a interação entre as moléculas, maior a tensão superficial. Assim, basta procurar qual substância faz uma interação intermolecular mais forte!
a) A diferença entre o trans e o cis, no caso do dicloroeteno, é a polaridade! Quando a gente faz os momentos dipolo das duas moléculas, a gente vê que a molécula trans vai ser apolar e a cis, polar:
Por isso, a molécula trans vai interagir por dipolo-induzido, enquanto a molécula cis interage por dipolo-dipolo. Como a interação entre moléculas polares, que tem cargas parciais, é mais forte que entre moléculas apolares, o composto cis vai ter uma tensão superficial maior do que o composto trans.
Passo 2
b) Nesse caso, precisamos pensar no conceito de tensão superficial. A tensão superficial é medida pela força que as moléculas da superfície de um líquido são puxadas pelas outras, né? Quando a gente aumenta a temperatura, as moléculas ficam mais agitadas, e tem uma tendência a terem suas interações intermoleculares “afrouxadas”/enfraquecidas, até que são quebradas e o líquido passa para o estado gasoso. Mas, mesmo antes de chegar na fase gás, quanto maior for a temperatura, mais fraca vão ser as interações intermoleculares!
Quanto mais fracas as interações intermoleculares, mais fraca a tensão superficial...
Portanto, o benzeno a tem uma tensão superficial maior do que o benzeno a .
Resposta
a) O cis-dicloro-eteno.
b) O benzeno a .