Um cilindro contém de oxigênio a e A temperatura é aumentada para e o volume reduzido para Qual a pressão final do gás?

Vamos continuando porque aqui a gente não para!!

Temos aqui duas situações, certo?

• situação (a) temos de oxigênio a e .
• situação (b) temos e o volume reduzido para .

Vamos ilustrá-las abaixo:

Considerando que o oxigênio é um gás ideal, podemos usar a Equação dos Gases Ideais!!

Vamos relembrar?

Onde é a pressão, o volume, o número de mols, a temperatura e a constante dos gases ideais ou constante de Clapeyron.

Bom, nenhuma molécula saiu do cilindro, certo? Então o número de mols é igual para as duas situações, (a) e (b)!!

Temos mais uma constante nesse processo, não é? A contante de Clapeyron!

Temos que saber qual dos dois valores utilizar dependendo das informações que foram dadas no enunciado. Mas não precisamos nos preocupar com isso agora 😊

Então, como o termo não varia com estas mudanças, vamos isolar este termo na equação acima!

E como faremos?

Basta passar a temperatura para o outro lado da igualdade dividindo:

Como este termo é igual para as duas situações podemos escrever:

Achamos a equação que precisamos, mas queremos a pressão final , certo?

Primeiro vamos passar para o outro lado da igualdade multiplicando:

E o volume passa também para o outro lado, mas dividindo:

Shoow de boola!!