Encontre a pressão de de um gás ideal, a uma temperatura constante de , aprisionado em um recipiente de .
Passo 1
Falaaa aiiii galeraaaa, animados para começar esta seção?
Espero que siiim ein!!
Bom galerinha, o enunciado nos disse que o gás é ideal, então bora lá.
Quando temos esta situação existe uma equação chamada de Equação dos Gases Ideais ou Equação de Clapeyron que descreve o corportamento desses gases quando variamos a pressão, o volume, a temperatura ou a quantidade de gás presente.
Vamos lembrar da carinha dela?
Onde é a pressão, o volume, o número de mols, a temperatura e a constante universal dos gases ideais ou constante de Clapeyron.
A constante possui diferente unidades, então é bem importante prestarmos atenção neste ponto quando resolvemos exercícios como esse!!
Passo 2
O problema nos disse que estamos trabalhando com um gás ideal e, portanto, podemos usar esta equação que acabamos de ver!!
Mas agora vamos ver o que o problema nos deu?!
A temperatura aqui precisa estar em kelvins, ok? Se lembram da transformação?
Então:
Agora só precisamos achar a constante, certo? E como faremos isso?
Bom, a constante deve estar nas mesmas unidades das demais variáveis. Neste caso, ela deve conter a unidade (de ), (de ) e (do )!!
Sendo assim, que tal usarmos:
Bate certinho, não é?
Então bora substituir?
Repare que coloquei as unidades de propósito para saber qual a unidade que vai ficar no final. Podemos fazer essa multiplicação e cortar o e o
Vamos passar o termo que acompanha a pressão para o outro lado da igualdade dividindo:
Fazendo a divisão e simplificando o , temos
E chegamos a resposta que queríamos!!
Legal, não foi?!