No estudo de gases, costuma-se usar o termo CNTP (condições normais de temperatura e pressão). Nas CNTP, que correspondem a uma pressão de e a uma temperatura de , um mol de um gás ocupa um volume fixo. Determine esse volume.
Passo 1
Shoooow galerinha, vamos seguir?
Nestes casos, qual equação devemos usar? Acertou aí quem disse Equação dos Gases Ideais!!
Vamos relembrar?
Onde é a pressão, o volume, o número de mols, a temperatura e a constante dos gases ideais ou constante de Clapeyron.
Não se esqueçam: a constante possui diferente unidades, então é bem importante prestarmos atenção neste ponto quando resolvemos exercícios como esse!!
Temos que saber qual dos dois valores utilizar dependendo das informações que foram dadas no enunciado.
Passo 2
Mas agora vamos o que o problema nos deu?!
A temperatura aqui precisa estar em kelvins, ok? Se lembram da transformação?
Então:
Agora só precisamos achar a constante, certo? E como faremos isso?
Bom, a constante deve estar nas mesmas unidades das demais variáveis. Neste caso, ela deve conter a unidade (de ), (de ) e (da )!!
Sendo assim, que tal usarmos:
Bate certinho, não é?
Então bora substituir?
Vamos passar o termo que acompanha o volume para o outro lado da igualdade dividindo:
E chegamos a resposta que queríamos !!
Legal, não foi ?!