Um tanque cilíndrico possui um pistão bem ajustado que permite alterar o volume do cilindro. O tanque inicialmente contém de ar, a uma pressão de . O pistão é lentamente puxado para fora, até que o volume do gás aumenta para . Sabendo que a temperatura permaneceu constante, qual é a pressão final?

Preparados para seguir?

Temos aqui duas situações, certo?

• situação (a) temos a e
• situação (b) temos e a .

Vamos ilustrá-las abaixo:

Considerando que o ar é um gás ideal, podemos usar a Equação dos Gases Ideais!!

Vamos relembrar?

Onde é a pressão, o volume, o número de mols, a temperatura e a constante dos gases ideais ou constante de Clapeyron.

Bom, nenhuma molécula saiu do cilindro, certo? Então o número de mols é igual para as duas situações, (a) e (b)!!

Temos mais uma constante nesse processo, não é? A contante de Clapeyron!

Então, como o termo não varia com estas mudanças, vamos isolar este termo na equação acima!

E como faremos?

Basta passar a temperatura para o outro lado da igualdade dividindo:

Se este termo é igual para as duas situações podemos escrever:

Como o enunciado diz que a temperatura não muda, então teremos

E podemos cortar dos dois lados da equação! Vamos ficar apenas com

Como queremos , temos que passar o para o outro lado dividindo

Shoow de boola!!