Exercícios de Gases Ideais - Lista de Exercícios Resolvida

1. Qual é o número de moléculas por metro cúbico no ar a e a pressão de ?
2. Qual a massa de desse ar?

Suponha que das moléculas sejam nitrogênio e de oxigênio .

Uma bolha de ar de está no fundo de um lago a profundidade, onde a temperatura é . Ela se solta e vai para a superfície, onde a temperatura é de. Considere a temperatura da bolha como sendo a mesma da água à sua volta e encontre o seu volume exato no momento antes em que alcança a superfície – ainda na água.

Um cilindro contém de oxigênio a e A temperatura é aumentada para e o volume reduzido para Qual a pressão final do gás?

Um tanque cilíndrico possui um pistão bem ajustado que permite alterar o volume do cilindro. O tanque inicialmente contém de ar, a uma pressão de . O pistão é lentamente puxado para fora, até que o volume do gás aumenta para . Sabendo que a temperatura permaneceu constante, qual é a pressão final?

O melhor vácuo produzido em laboratório tem uma pressão de aproximadamente ou . Quantas moléculas existem por centimetro cúbico nesse vácuo a ?

Uma quantidade de gás ideal a e à pressão de ocupa um volume de .

1. Quantos moles do gás estão presentes?
2. Se a pressão for elevada para e a temperatura para. Qual o volume que o gás ocupará? Suponha que não haja perdas.

Encontre o número de moles e o número de moléculas em um gás contido em um volume de a pressão de e à temperatura de

Uma amostra de oxigênio com um volume de a e se expande até um volume de a uma pressão de . Determine:

1. O número de mols de oxigênio presentes na amostra;
2. A temperatura final da amostra.

Encontre a pressão de de um gás ideal, a uma temperatura constante de , aprisionado em um recipiente de .

No estudo de gases, costuma-se usar o termo CNTP (condições normais de temperatura e pressão). Nas CNTP, que correspondem a uma pressão de e a uma temperatura de , um mol de um gás ocupa um volume fixo. Determine esse volume.