Descrever as características geométricas (superfícies nodais, distribuição eletrônica) do orbital atômico .
Passo 1
Os orbitais do tipo são caracterizados por duas esferas achatadas, com um plano nodal entre eles.
O orbital p pode ser do tipo , ou . Isso designa sobre qual eixo essas esferas achatadas estão.
No caso do , o orbital está disposto ao longo do eixo , mais ou menos assim:
A gente precisa se ligar que esses desenhos de orbitais são só uma representação gráfica da superfície limite da função de probabilidade do elétron.
O que isso quer dizer?
O orbital é meio que uma nuvem. Existem pontos em que essa nuvem é muito densa (o que pra nós significa alta probabilidade de encontrar o elétron) e pontos onde ela quase não está presente (baixa probabilidade de encontrar o elétron).
Quando a gente desenha os orbitais como esse aí de cima, é como se a gente estivesse colocando uma “capa por cima da nuvem”... a gente vê o contorno da nuvem, mas não vê mais onde ela está densa e onde está “rarefeita”.
Por que isso é importante?
Por exemplo, aí em cima, a gente só enxerga um nó que seria ali no eixo . Mas a gente já comentou que o número de nós é igual a .
Como o orbital do enunciado é o , e o nosso orbital tem 2 nós!
Passo 2
Tá, mas como eu escrevo isso na prova?
Vamos tentar organizar melhor as ideias:
No orbital o número quântico principal é . Esse número está intimamente ligado a energia do orbital e ao volume do mesmo.
Além disso, ele nos informa que o orbital tem 2 nodos (onde a probabilidade de encontrar o elétron é nula), uma vez que o número de nodos é igual a . Desses dois nodos, temos uma superfície nodal angular (porque ) e um nodo radial (para completar os 2)
A superfície dos orbitais pode ser entendida como dois glóbulos achatadas um contra o outra, existindo um plano nodal entre elas.
Essas esferas estão dispostas sobre um eixo, designado, no caso do orbital pela letra . Nesse caso, a distribuição eletrônica é simétrica em relação ao plano .
Assim, uma representação do orbital pode ser vista abaixo.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)