1. Os três números quânticos de um elétron em um átomo de hidrogênio em um determinado estado são n = 3 , l = 1 , m l = - 1 . Em que tipo de orbital esse elétron está localizado?
  2. Utilizando os eixos cartesianos próprios, faça um diagrama de superfície limite que ilustre o tipo de orbital descrito no item “a”. Indique o número de planos nodais e o número de nós radiais presentes.

Passo 1

  1. Com esse conjunto de números quânticos, estamos falando de um dos orbitais 3p. E o “tipo” de orbital é p.
  2. Passo 2

  3. E pro diagrama de superfície limite do orbital, vamos desenhar o px, o py e o pz, respectivamente.

E aqui não faz a menor diferença qual eixo está em pé e qual está deitado. Só tem que fazer os orbitais sobre o eixo x, y e z respectivamente, ok?

Além disso, essa coisa de + ou de – não tem nada a ver com carga. Tem a ver se a função é positiva ou negativa, mas isso não altera a probabilidade de encontrar o elétron em um ponto do espaço. Afinal de contas, pra probabilidade a gente usa o quadrado da função e todo mundo fica positivo!

Também não faz diferença em qual lado você coloca o mais e em qual você coloca o menos. Só precisa ter um de cada um.

Orbitais p possuem 1 plano nodal. Já o nó radial depende do número quântico principal.

Como n = 3 e o número de nós é igual a n - 1 , temos 2 nós no orbital do item “a”. Sabendo que só um é plano, o outro é radial.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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