- O elétron mais energético de um elemento em seu estado fundamental pode ser identificado pelo conjunto de números quânticos
a. Dê a configuração eletrônica desse elemento, representando os elétrons mais internos pelo gás nobre anterior. [Assuma (i) que os subníveis são preenchidos na ordem −l ... + l e (ii) que os spins com ms positivo são preenchidos primeiro.]
b. Identifique qual elemento é esse.
c. Compare as energias de ionização desse elemento com as do Enxofre e do Tálio, indicando em cada caso qual deve ser maior e por quê.
Passo 1
- Oi, galerinha! Tudo bom? Aqui temos que dar a configuração eletrônica deste elemento, cujo o ultimo nível tem os seguintes números quânticos:
- Para descobrir que elemento é esse temos que olhar na tabela periódica, qual elemento do quinto período e que está na coluna (família do oxigênio).
- Na Tabela Periódica, o encontra-se diretamente abaixo e na mesma coluna do e uma linha acima e três colunas à direita do . As energias de ionização aumentam na Tabela Periódica de baixo para cima e da direita para a esquerda. Assim, espera-se que:
O primeiro número que aparece é o número quântico principal, que indica a camada que está esse eletron. No caso ele é um elemento do quinto nível.
O número seguinte, é o numetro quântico secundário. Ele diz o tipo de orbital que temos ali. Como ele é representado pelo número significa quetemos um orbital . Logo
O próximo número é o número quântico magnético e ele vai me dizer a casinha onde está esse eletron. Para quem lembra teremos isso:
A bolinha vermelha indica onde está o ultimo eletron. Mas não sabemos se nessa caixinha temos um ou dois elétrons, para descobrir isso vamos olhar para o nosso ultimo número quântico que é . Como o sinal ta negativo, siginica que temos dois elétrons na caixinha. E seguindo todas as regras de preenchimento, ficamos com:
Sendo assim, temos que o ultimo orbital tem eletrons, logo será
Agora temos que olhar para o diagrama de Pauli e ver quais são os orbitais que estão na frente dele. Fica assim:
Prontinho!
Passo 2
Esse elemento será o Telurio – .
Aaaaahh, uma outra forma de descobrirmos o elemento é somando todos os elétrons e vendo qual o número atômico corresponde a essa quantidade.
Passo 3
• Sendo um átomo menor, espera-se que os elétrons do estejam menos blindados que os do , e mais presos ao núcleo. Por isso, a energia de ionização do deve ser maior que a do
• Da mesma forma, os elétrons do estão menos blindados que os do . Por isso, a energia de ionização do deve ser maior que a do .
Assim, as energias de ionização devem estar ordenadas como:
Resposta
a.
b.
c.