UFPE – Química 1 – 2ºchamada – Questão 1 / 2019.1
Considere a combustão completa de 1 mol de C6H6(l), a 25°C, levando a formação de todos os produtos na fase gasosa.
- Calcule o trabalho de expansão realizado contra a atmosfera
- Calcule a entalpia padrão da reação
- Calcule a variação da energia interna padrão do sistema
Passo 1
Fala aí, galera!!! Vamos de cara lembrar o que é o trabalho de expansão?
E mais do que isso, a gente precisa de imediato lembrar o que é uma combustão completa! E se você se lembra bem, uma combustão completa é aquela em que a gente vai ter como produto CO2 e H2O.
Um trabalho de expansão é necessariamente irreversível e será realizado pelos gases que resultam da combustão, que tem uma variação na quantidade de mols:
Isso tudo acontecendo a 25°C, ou seja, 298 K.
Passo 2
(a) Vamos agora para as contas!!
Bem, como você pode ver tá todo mundo na fase gasosa e o enunciado não nos disse nada sobre o volume, mas, podemos tratar esse gás como um gás ideal e dizer que:
Portanto, substituindo a gente vai ter:
Passo 3
Passo 4
(b) Por sua vez, a entalpia da reação de combustão padrão do benzeno (C6H6) pode ser calculada tranquilamente pelas entalpias de formação
Passo 5
(c) E agora a gente pode calcular a variação de energia interna!!! Mas existem duas fórmulas que podemos pensar aqui:
Bem, vamos usar a segunda, porque nada foi dado pra gente sobre a quantidade de calor Q do sistema.
Onde
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)