Exercícios Resolvidos de Estequiometria dos Gases

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Enunciado

Um estudo dos efeitos de certos gases no crescimento de plantas requer uma atmosfera sintética composta de 1,5 % mol de C O 2 , 18 % mol de O 2 e 80,5 %   de Ar.

a) Calcule a pressão parcial de O 2 na mistura se a pressão atmosférica total for 745 Torr.

b) Se a atmosfera é para ser mantida em um espaço de 120L a 295K, qual é a quantidade de matéria de O 2 necessária?

Passo 1

a) Para calcular a pressão parcial de O 2 , é só a gente usar a definição, já que o enunciado dá pra gente a fração molar (18% em mol de O 2 ):

P O 2 = x O 2 × P t o t a l

P O 2 = 0,18 × 745   T o r r = 134,1   T o r r

Passo 2

b) A atmosfera inclui todos os gases, inclusive o O 2 ... Então, usando a lei dos gases ideais, conseguimos calcular o número total de mols, com o O 2 incluso!

p V = n R T

p = 745   T o r r = 0,98   a t m

0,98   a t m × 120   L = n × 0,082 a t m . L m o l . K × 295 K

n = 4,86   m o l s

Como a porcentagem de O 2 é 18% em mol do número total de mols, ela vai correponder a:

4,86 × 0.18 = 0,875   m o l s   d e   O 2

Resposta

a) 134,1 Torr

b) 0,875 mols de O 2

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