Um balão de 1L contém o gás nitrogênio, em , em 0.5 bar. 0,10 mol de é adicionado ao balão e os gases se misturam. Em seguida, uma torneira se abre para permitir a saída de 0,020 mol de moléculas. Qual é a pressão parcial do oxigênio na mistura final?
Passo 1
Ok, vamos devagar que essa é difícil!
Temos uma mistura inicial de e, à essa mistura, vamos adicionar As condições da mistura gasosa são:
Para calcular temos que usar a lei dos gases ideais com as condições iniciais do balão com
Assim, o número de mols total na mistura é 0,121 mols. A fração molar de cada componente é:
Passo 2
Quando a torneira se abre e parte da mistura escapa, a gente considera que as frações molares vão se manter, o que vai mudar é só a quantidade de mols final, e, consequentemente, a pressão dentro do balão...
Agora, com as frações molares, a gente pode calcular a pressão parcial do oxigênio!
Resposta
1,96 atm.