A nitroglicerina é um líquido sensível ao choque, que detona pela reação
Calcule o volume total de gases produzido, em 215 kPa e , na detonação de 454g de nitroglicerina. Qual a fração molar do e do
Passo 1
Para cada 4 mols de glicerina que reagem, produzimos 29 mols de gases em geral. Assim, se reagirmos 454g de nitroglicerina, de massa molar 227g/mol:
Ou seja,
Quando a gente coloca na lei dos gases ideais...
Ou seja, o volume total de gases produzido é 307,4 L.
Passo 2
Para calcular a fração molar de e temos que pensar na definição de fração molar:
No caso desse problema, o é 58 mols, o número de mol de todos os gases formados. Assim, é só a gente usar a proporção entre nitroglicerina e cada um dos gases (dada pela equação balanceada) para calcular o de cada gás!
- No caso do
- No caso do
Dado da equação:
Dado do problema:
Logo, a fração molar do é:
Dado da equação:
Dado do problema:
Logo, a fração molar do é:
Resposta
O volume é 307,4 L, e