Um balão de volume 5L foi evacuado e 43,78g de tetróxido de dinitrogênio () foram admitidos. Em , este composto é um sólido incolor. A amostra foi aquecida até e, no processo, se vaporiza e se dissocia parcialmente para formar o gás . A pressão cresce lentamente e se estabiliza em 2,96 atm.
a) Escreva uma equação para a reação.
b) Se o gás que está no frasco em fosse exclusivamente , qual seria a pressão?
c) Se todo o gás que está no frasco fosse qual seria a pressão?
d) Quais são as frações molares de e quando a pressão se estabiliza em 2,96 atm?
Passo 1
a)
Passo 2
b) Como temos 43,78g de , que tem uma massa molar de 92g:
Passo 3
c) Se a dissociação for completa, obteremos (já que a proporção é 1:2 entre .
Passo 4
d) Quando a pressão se estabiliza em 2,96 atm, temos um número total de mols gasosos que pode ser calculado por:
Se começamos com 0,476 mols de , e temos um de 0,605 mols no final...
Onde é a quantidade de que dissociou!
Isso quer dizer que, na reação, foi formado 0,26 mols de e 0,12 mols de dissociaram.
No final, então, vamos ter e .
As frações molares vão ser:
Resposta
a)
b) 2,326 atm
c) 4,652 atm
d)