Exercícios Resolvidos de Estequiometria dos Gases

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Enunciado

O carbonato de cálcio, C a C O 3 ( s ) , decompõe-se com aquecimento para produzir C a O ( s ) e C O 2 ( g ) . Uma amostra de C a C O 3 é decomposta e o dióxido de carbono é coletado em um frasco de 250 ml. Depois de a decomposição se completar, o gás tem pressão de 1,3 atm à temperatura de 31 o C . Qual a quantidade de matéria de gás C O 2 produzida? Qual a massa da amostra de C a C O 3 ?

Passo 1

Para saber quantos mols de C O 2 foram formados, basta a gente aplicar a lei dos gases ideais, já que queremos n e já temos a pressão, a temperatura e o volume...

p V = n R T

1,3   a t m × 0,25 L = n × 0,082 a t m . L m o l . K × 304 K

n = 0,013   m o l   d e   C O 2

Passo 2

Já para a segunda pergunta, precisamos montar a equação, já que precisamos saber a relação entre o C O 2 e o C a C O 3 😊

C a C O 3 s → C a O s + C O 2 ( g )

Nesse caso o enunciado já dá a equação e ela tem proporção 1:1:1, ou seja, ela já está balanceada! Mas é sempre bom verificar o balanceamento antes de fazer os cálculos estequiométricos, ein?

Da reação, temos: 1   m o l   d e   C a C O 3 - 1   m o l   d e   C O 2

Dos dados do problema: x   m o l   d e   C a C O 3 - 0,013   m o l   d e   C O 2

x = 0,013   m o l

A amostra tem, portanto, 0,013 mol de C a C O 3 , que tem massa molar de 100   g / m o l .

m = n × M M = 0,013   m o l × 100 g m o l = 1,3   g

Resposta

É produzido 0,013 mol de C O 2 e a amostra tem 1,3 g   d e   C a C O 3 .

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