O pentafluoreto de iodo gasoso, , pode ser preparado pela reação de iodo sólido e flúor gasoso:
Adicionam-se a um frasco de 5L contendo 10g de , 10g de e a reação prossegue até que um dos reagentes seja completamente consumido. Depois de a reação se completar, a temperatura no frasco é .
a) Qual a pressão parcial de no frasco?
b) Qual a fração em quantidade de matéria de no frasco?
Passo 1
Para calcularmos a pressão parcial de , precisamos ver o que acontece na reação!
Temos, de início, 10g de . Como a proporção da equação é molar, vamos passar isso para mols:
E adicionamos 10g de
Como a proporção é 1 mol de 5 mols de , para reagir com 0,04 mols de precisamos de 0,26 mols de O que significa que temos um excesso de 0,14 mol de
Ou seja, o número de mols total no final da reação vai ser:
Com esse número, podemos calcular as frações molares de cada componente! (e já respondemos a letra b!)
Passo 2
Agora, para calcularmos a pressão parcial de cada componente, precisamos da pressão total, já que a pressão parcial é calculada por:
Assim...
Obs: um outro jeito de fazer era calcular com o n de cada gás! Assim, eu já acharia a pressão parcial direto, sem ter que calcular a fração molar 😊
Calculando as pressões parciais...
Resposta
a) 0,92 atm.
b) 0,36 ou 36%.