O hidróxido de sódio reage com dióxido de carbono como a seguir:
Qual reagente é o reagente limitante quando 1,70 mol de reage com 1,00 mol de ? Qual é a quantidade de matéria de pode ser produzida? Qual quantidade de matéria do reagente em excesso sobra após a reação se completar?
Passo 1
Pela reação dada, fica claro que 2 moles de reagem com 1 mol de .
Portanto, se temos 1,00 mol de e 1,70 mol de , “falta” pra consumir todo o , e o é o reagente limitante.
Passo 2
Como o é o reagente limitante, ele é que define a quantidade de produto que pode ser produzida. Portanto ele que será usado nos cálculos estequiométricos.
Considerando a massa molar do carbonato de sódio igual a 106,0 g/mol, vemos que:
2 mols de produzem 106,0 g de , tal que 1,70 mol de pode produzir:
90,1 gramas de .
Para quantidade de matéria em mol:
Passo 3
2 moles de consomem 1 mol de , certo?
E queremos saber quantos moles serão consumidos, caso a gente use apenas 1,70 mol de Regra de três!
Portanto, ao utilizar 1,70 mol de , vamos consumir 0,85 mol de .
Como, originalmente, tínhamos 1,70 mol de e 1,00 mol de , o xcedente de será:
E 0,15 mol de vão “sobrar” no meio reacional.
Resposta
é o reagente limitante.
90,1 gramas de (0,85 mol) podem ser produzidos.
Sobram 0,15 mol de no meio reacional.