A amônia, , e o cloreto de hidrogênio, , reagem para formar o cloreto de amônio sólido, .
Dois balões A e B, de 2,00 L cada, a 25°C, são ligados por uma torneira, como mostra a figura abaixo.
Um balão contém 5,00 g de e o outro 5,00 g de . Quando a torneira é aberta, os dois gases reagem até que um deles seja completamente consumido.
a) Que gás resta no sistema depois de a reação ter completado?
b) Qual a pressão final do sistema depois de terminar a reação? (Despreze o volume de cloreto de amônio formado).
Passo 1
a) Primeiro, dadas as massas das substâncias, vamos calcular o número de mols de amônia e cloreto de hidrogênio nos balões.
Como a reação se dá na razão molar de 1:1 (1 mol de reage com 1 mol de ), o está em excesso no meio e restará após a reação ter sido completada.
Passo 2
b) O número de mols de em excesso é dado pela diferença entre o número de mols inicial e aquele necessário para a reação:
E a pressão exercida por esse gás em um recipiente de 4,00 L de volume (ele estará espalhado pelos dois balões) pode ser calculado por:
Sendo:
Portanto:
Resposta
a)
b) 0,92 atm