Qual a massa de óxido de cálcio ( C a O ) obtida quando são aquecidos 64 g de calcário ( C a C O 3 ) com 80% de pureza?

C a C O 3 → C a O + C O 2

Passo 1

Primeiro examinamos as realões mássicas entre o óxido de cálcio obtido e o calcário consumido, através da equação química:

C a C O 3 ⏟ 100,1   g / m o l → C a O ⏟ 56,1   g / m o l + C O 2

Portanto, 56,1 g de C a O são obtidos quando 100 g de C a C O 3 são consumidos.

Passo 2

Agora o enunciado nos diz que 64 g de calcário são aquecidos.

Mas se a pureza do material é de 80%, apenas 80% da massa corresponde, realmente, à C a C O 3 .

m C a C O 3 = 80 100 . 64   g = 51,2   g

Passo 3

Considerando a relação encontrada no passo 1, calculamos a quantidade de C a O que pode ser produzida com 51,2 g de C a C O 3 .

100   .   x = 56,1   .   51,2

x = 28,7   g

A massa de óxido de cálcio obtida é igual a 28,7 g.

Resposta

28,7 g.

Exercícios Resolvidos de Rendimento e Pureza

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