Faz-se a reação de 0,150 kg de hidróxido de bário com 0,016 de anidrido sulfúrico (), medidos a Pa.
Considerando a reação abaixo, responda:
a) Qual a substância e sua massa em excesso?
b) Qual a massa de sulfato de bário formado na reação?
Dado:
Passo 1
a) Vamos começar transformando o volume de para gramas:
Observe que as unidades estão coerentes.
O resultado ficou em gramas, uma vez que a gente usou a massa molar em g/mol!
Beleza, então a reação é entre 150 g de e 64,69 g de .
Passo 2
Para determinar qual o reagente está em excesso, precisamos analisar as relações mássicas existentes entre o hidróxido de bário e o anidrido sulfúrico pela reação química.
Sabendo que 171,3 g de hidróxido de bário reagem com 80,0 g de anidrido sulfúrico, podemos calcular a massa de anidrido sulfúrico necessária para reagir com 150 g de hidróxido de bário por regra de três:
Como precisamos de 70,05 g de para reagir com 150 g de , mas só temos 64,69 g, o é o reagente limitante.
Para saber a massa de , em excesso, vamos calcular a massa dele necessária para consumir os 64,69 g de presentes.
Passo 3
Por regra de três:
Como precisamos de 138,52 g de hidróxido de bário e temos 150,00 g, o excesso dessa susbtância é dado por:
Passo 4
Para calcular a massa de sulfato de bário formada, usamos a massa do reagente limitante (64,69 g), ou a massa do reagente em excesso realmente consumida (138,52 g).
Portanto, 188,7 g de sulfato de bário são formados.
Resposta
a) 11,48 g de hidróxido de bário em excesso.
b) 188,7 g de sulfato de bário.