Considere a reação:
Se 0,86 mol de reage com 48,2 g de , qual é o reagente consumido em primeiro lugar? Quantos gramas de são produzidos?
Passo 1
Pela reação dada (dá aquela conferida rápida pra ver se tá balanceada), 1 mol de reage com 4 mols de .
Então, 0,86 mol de reagem com 3,44 mol de .
A massa molar do é:
Portanto, em 3,44 mol de temos:
Então, precisamos de 125,6 g de pra reagir com 0,86 mol de .
Passo 2
O “reagente consumido em primeiro lugar” é o reagente limitante. Aquele que será consumido por completo, caso a conversão seja de 100 %.
Eaí.. considerando o que calculamos no passo 1, quem é o nosso reagente limitante?
Como precisamos de 125,6 g de pra reagir com 0,86 mol de , mas só temos 48,2 g, temos menos do que o necessário para consumir todo .
O é o reagente limitante. Ele é o reagente consumido em primeiro lugar.
Passo 3
Um erro comum no cálculo do produzido é usar a quantidade de pras relações estequiométricas.
Como o é o reagente limitante, ele é que vai definir quanto de será produzido.
Pela reação, a cada 4 mols de consumidos, produzimos um mol de .
Vamos calcular quantos mols de temos em 48,2 g e, com uma regra de três, ver quantos mol de podemos produzir com isso:
Agora, se 4 mol de produzem 1 mol de , 1,32 mol de produzem:
E como o resultado é pedido em massa:
Portanto, 23,4 g de são produzidos se 0,86 mol de reage com 48,2 g de .
Resposta
23,4 g