Usando a seguinte lista de pontos de ebulição normais para uma série de hidrocarbonetos, estime o ponto de fusão normal para o octano, , usando como dado: propano (, –), butano (), pentano (), hexano (), heptano (). Explique a tendência nos pontos de ebulição.

Como todos são hidrocabonetos (e, portanto, apolares), todos fazem dipolo-induzido como interação intermolecular. Assim, para compará-los, precisamos olhar a massa molecular e as ramificações dos hidrocarbonetos, caso as massas sejam semelhantes. De um modo geral, moléculas maiores tem maior superfície de contato, o que aumenta a interação entre as moléculas e, consequentemente, seus pontos de ebulição.

A gente vê que cada vez que a gente aumenta o número de carbonos (e, consequentemente, a massa molecular), o ponto de ebulição aumenta. Esse é o esperado já que moléculas maiores são mais polarizáveis, isso é, é mais fácil de criar dipolos e de interagir por dipolo-induzido.

Como os pontos de ebulição sobem mais ou menos por carbono adicionado, a gente pode estimar o ponto de ebulição do octano em .