Os pontos de ebulição dados abaixo correspondem às substâncias da lista. Faça corresponder os pontos de ebulição e as substâncias, levando em conta as intensidades relativas das forças intermoleculares.
Pontos de ebulição (°):
Substâncias:
Dica: O ponto de ebulição do é e o do é .
Passo 1
Ok, antes de mais nada, respira ahahahah Essas moléculas são um pouco bizarras mas se a gente for com calma vai dar tudo certo!
Antes de mais nada, vamos separá-las em moléculas que tem ligação (e, portanto, vão fazer ligação de hidrogênio, a interação mais forte), moléculas polares que não fazem ligação de hidrogênio, e moléculas apolares.
A partir disso, a gente compara as moléculas do mesmo grupo e tenta achar os pontos de ebulição!
As moléculas apolares são as que fazem as interações mais fracas – dipolo-induzido – e, portanto, tem ponto de ebulição mais baixo. É o caso do , do , do
Precisamos olhar 2 coisas para compará-las: primeiro, a massa. Quanto maior a massa molecular, maior o ponto de ebulição. Depois, se as massas forem parecidas, precisamos olhar se as moléculas são muito ramificadas ou não.
Assim... e , já que são os que tem massa diferente.
Os outros dois, porém, tem massas muito semelhantes! Precisamos pensar, então, qual tem mais ramificações. Quanto mais ramificações um hidrocarboneto tem, mais difícil é das moléculas se aproximarem e menor vai ser o ponto de ebulição, já que as interações vão ser mais fracas!
O tem uma ramificação, enquanto o do é um hidrocarboneto linear. Portanto...
Passo 2
Não temos nenhuma molécula polar que não faz ligação de hidrogênio. Essas interagem por dipolo-dipolo e seria o grupo intermediário nos pontos de ebulição, já que é o intermediário na força de interação.
Então, vamos para as que fazem ligação de hidrogênio!
O que temos que observar é: primeiro, a massa molecular. Quanto maior a massa, maior o ponto de ebulição. Mas, se as massas forem parecidas, a gente olha a polaridade ou, nesse caso, o número de grupamentos que podem fazer ligação de hidrogênio (.
Colocando eles em ordem de massa molecular:
Os pontos de ebulição também vão seguir essa ordem até o !
O único problema são os dois últimos compostos! Eles tem massas parecidas, mas o diferencial é que o tem 3 hidroxilas para poucos carbonos, enquanto o benzeno ramificado só tem uma hidroxila. Como o primeiro é tem mais ligações e, portanto, mais lugares para fazer pontes de hidrogênio, seu ponto de ebulição vai ser maior 😊