A trimetilamina [] entra em ebulição a , a propilamina () entra em ebulição a .
(a) A que se deve a diferença nos pontos de ebulição?
(b) A propilamina é completamente miscível em água; a trimetilamina tem solubilidade em água razoavelmente alta. A que se devem esses dados, considerando que o isobutano [] é consideravelmente menos solúvel que a trimetilamina?
Passo 1
a) Ambas as moléculas são polares, porém a propilamina tem uma ligação extremamente polarizada e que permite que ela faça ligação de hidrogênio. Por isso, o ponto de ebulição da propilamina é mais alto: suas interações intermoleculares são mais fortes.
Passo 2
b) O isobutano é uma molécula apolar: uma cadeia carbônica ramificada. Por isso, sua solubilidade é tão baixa, já que a água é um solvente polar. Quando trocamos o por um átomo mais eletronegativo (o ), a molécula se torna polar, com a carga parcial negativa localizada no nitrogênio. Ainda assim, essa molécula faz dipolo-dipolo, o que não é o ideal para a solubilildade em água.
Já a propilamina tem a ligação , o que permite que ela faça ligação de hidrogênio, o mesmo tipo de interação da água: e, por isso, ela é completamente solúvel.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)